Примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей

Объяснение:

Общие химические свойства кислот:

1) Действие на индикаторы

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в ЭХР металлов до водорода:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

4) Взаимодействие с основаниями:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

5) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6) Взаимодействие с солями, образованные слабыми к-тами:

СаСO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑

7) Некоторые специфические свойства к-т:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Химические св-ва щелочей:

1) Действие на индикаторы;

2) Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) Взаимодействие с растворимыми в воде солями, катионы которых образуют нерастворимые в воде основания:

СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl