Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.
1.K⁰+Ag⁺NO₃→ K⁺NO₃ + Ag⁰
K⁰ - e⁻→ K⁺ 1
Ag⁺ + e⁻→ Ag⁰ 1
K⁰ восстановитель
Ag⁺ окислитель
K+AgNO₃= KNO₃ + Ag
2.Mg⁰+O₂⁰→ Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻→ Mg⁺² 2 2
4
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
Mg⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Mg+O₂= 2MgO
3.Zn⁰+Fe⁺³CI₃→ Zn²⁺CI₃ + Fe⁰
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ 2 3
6
Fe⁺³ + 3e⁻→ Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель
Fe⁺³окислитель
Zn+FeCI₃→ ZnCI₃ + Fe
4.AI⁰+H₂⁺SO₄→ AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻→ AI₂⁺³ 3 2
6
2H⁺ 2xe⁻→ 2H⁰ 2 3
AI⁰восстановитель
H⁺окислитель
2AI+3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
5.Au⁰+O₂⁰→ Au₂⁺³O₃⁻²
Au⁰ -3e⁻→ Au⁺³ 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
Au⁰восстановитель
2O⁰окислитель
4Au+3O₂= 2Au₂O₃
