Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии сернрй кислоты массой 9,8 г с раствором ,чодержащим гидроксид кальция массой 14,8г

9,8г          14,8г(Уг)        Хг
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98г            74г           160г

1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)     Уг(Ca(OH)2)
98г  (H2SO4)     74г(Ca(OH)2)
Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4
2. Находим массу образовавшейся соли:
Составим пропорцию:
9,8г (H2SO4)   Хг(СаSO4)
98 г (H2SO4) 160 г(CaSO4)
Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г
ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г