Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( ii), массой 66,2 г. с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

С учётом,что нитрат свинца (II)
Pb(NO3)2+Na2S=2NaNO3+ PbS
n(Pb(NO3)2)=66,2г:331г\моль=0,2 моль
n(Na2S)=31,6г:78 г\моль=0,4 моль
Na2S взят в избытке,рассчёт ведём по n(Pb(NO3)2
n(PbS)=0.2 моль
m(PbS)=0,2 моль х 239г\моль=47,8 г