Реакция восстановления оксида меди описывается следующим уравнением химической реакции.
CuO + H2 = Cu + H2O;
1 моль оксида металла взаимодействует с 1 молем водорода. При этом синтезируется 1 моль металла и 1 моль воды.
Масса чистого оксида меди составит 40 х 0,75 = 30 грамм;
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 30 граммах оксида металла.
М CuО = 64 + 16 = 80 грамм/моль;
N CuО = 30 / 80 = 0,375 моль;
Такое же химическое количество водорода потребуется.
Вычислим его объем.
Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра
V Н2 = 0,375 х 22,4 = 8,4 литра;
Объяснение:
ответ:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Объяснение:
