1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2. Используем Закон объемных отношений газов: для 1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. Значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака V(NH₃) =2х56л.=112л. 3. Если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: V(NH₃)= 112л.÷2=56л или сделаем рассчет: V(NH₃)=ω%× V(NH₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.NH₃ 4. Определим какое это количество аммиака: n (NH₃)=V(NH₃)÷ Vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль 5. Определим молярную массу аммиака: M(NH₃)=14+1×3=18г./моль 6.. Масса 2,5моль аммиака : m(NH₃)=n (NH₃)×M(NH₃)=2,5моль×18г./моль= 45г. 7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
