Составить электронный , указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления 1. p2o3+> p2o5 2.fe+> feso4+h2 3.zn+> znso4+fe

+3 -2         0       +5 -2
P2O3  +  O2  → P2O5
+3           +5
P - 2e →   P      процесс окисления, восстановитель
0                   -2
O2 +2* 2e →2O  процесс восстановления, окислитель
 0    +1 +6 -2     +2+6-2     0
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0              +2
Fe - 2e →Fe  процесс окисления, восстановитель
+1                0
2Н  + 2*1е →Н2 процесс восстановления, окислитель
  0     +2+6-2       +2+6-2     0
Zn +   FeSO4 → ZnSO4 + Fe
 0           +2
Zn -2e→Zn   процесс окисления, восстановитель
+2             0
Fe + 2e →Fe процесс восстановления, окислитель