1)к 200 г 10% раствора серной кислоты добавили 20 г оксида серы(vi). найдите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 2)найдите массу соли, образующейся при нагревании смеси, состоящей из 10 г алюминия и 15 г серы. 3)какой объем кислорода(н.у.) потребуется для обжига сульфида цинка массой 29,1 г?

Массовая доля= m(в-ва)/m(р-ра)
отсюда масса вещества равна:
mв-ва=0.1*200=20(H2SO4)
m(р-ра)=200+20г(SO3)=220
массовая доля серной кмслоты 2 =20/220=0,09=9%
ответ:9%
   29,1г     Хл
3) 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
              67,2
малярный объем газа=22,4,у нас 3 моль кислорода,значит умножаем на три и получаем 67,2
M(ZnS)=65+32=97г/моль
97г/моль*2моль=194
Хл=29,1*67,2/194=10,08л
2)это задача на избыток/недостаток
10 15 x
2Al+3S=Al2S3
Убираем что-то одно,либо массу алюминия либо серы,я убираю массу серы,и проверяю дана она в избытке,или в недостатке

 10   x
2Al+3S=Al2S3
M(Al)=2*27=54
M(S)=3*32=96
х=10*96/54=17,7
А сказано 15 г ,решаем всегда по недостатку!!
        15     x
2Al+3S=Al2S3
       96      150
M(Al2S3)=54+96=150
Xг=15*150/96=23,4