Вычислите массу и объем цинка водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) рассчитаем количество вещества цинка 

n=m/M=19.5/65=0.3моль

2) Из уравнения реакции следует: n(H2) = n(Zn) = 0.3моль

3) масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма

4) объем водорода который выделился:

22,4*0,3=6,72литра

Избыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было