Даны формулы сильных и слабых электролитов: hcl, na2s, ca(oh)2, nh3*h2o, h2so3, mgcl2, hclo4, naoh, h2s, hno3, ba(oh)2, kbr. как определить, какой из них сильный, а какой слабый, если у меня нету ни степени диссоциации, ни кол-во распавшихся на ионы молекул, ни кол-во всех растворенных молекул? , .

К сильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. В разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью распадаются на ионы.
Из примера это - 
HCl - хлороводородная кислота (сильная кислота)
Na2S - сульфид натрия (соль)
Ca(OH)2 - гидроксид кальция (сильное основание)
MgCl2 - хлорид магния (соль)
HClO4 - хлорная кислота (сильная кислота)
NaOH - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь)
HNO3 - азотная кислота (сильная кислота)
Ba(OH)2 - гидроксид бария (сильное основание)
KBr - бромид калия (соль)

К слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. В разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме.
Из примера это -
NH3*H2O - гидрат аммиака (слабое основание)
H2SO3 (SO2*H2O) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота)
H2S - сероводородная кислота (слабая кислота)