Рассчитайте массу сульфата цинка , образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5% -й серной кислоты

Дано
m р-ра (H2SO4) = 200г
w(H2SO4) = 24,5% или 0,245

m(ZnSO4) - ?

1/ найдем массу кислоты
m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49г

               49г          хг
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
               1 моль    1 моль
 
 2. находим количество
 v(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5моль
 v(ZnSO4) = v(H2SO4) = 0.5 vjkm

3/  масса сульфата цинка
m(ZnSO4) = v * M = 0.5 * 161 = 80.5г 

Дано:
mр-ра H2SO4=200г
w=24.5%

m(ZnSO4)-?
решение
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
       1 моль    1 моль
m(H2SO4)=200*0.245=49 г
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль=n(ZnSO4)
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*0.5=80.5 г