1)рассчитайте количество атомов азота в навеске нитрата аммония массой 100 г 2)некоторая порция nh3 содержит в сумме 1,8*10^24 атомов фзота и водорода . чему равна масса порции аммиака

1)
m(NH4NO3) = 100 г
M(NH4NO3) = 80 г/моль
n(NH4NO3) = 100/80 =1.25 моль

а в каждой частице NH4NO3  как мы видим два атома азота, поэтому:
химическое количество равно 2.5 моль

2)
Видим, что на один атом азота приходится 3 атома водорода, а всего атомов в  молекуле аммиака 4. Поэтому количество атомов водорода составляет 3/4 от числа атомов, а количество атомов азоту 1/4, то есть:
1.8 *10^24 :4 =4.5 *10^23
найдем какое это количество вещества, разделим на 6*10^23, получим
n(N) = 0.75 моль
знаем что M(N) = 14, найдем массу
m(N) = 14*0.75 = 10.5 г