(2)укажите класс и тип взаимодействующих веществ, степень окисления составных частей молекул. закончите уравнения тех реакций, что идут. если реакция не идёт, объясните причину: 1. bao+koh 2. co2+naoh 3. al+hcl 4. al2o3+hno3 5. pbo+na2o 6. hno3+mgco3 7. v2o3+feo 8. feohcl+hcl

1. BaO+KOH≠

2.оксид углерода(IV) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами:
CO₂+2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O реакция обмена
(CO₂)⁰+2Na⁺OH⁻ = Na₂⁺CO₃⁻² + (H₂O)⁰

3.Алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами:
2Al+6HCl=2AICI₃ +3H₂↑реакция окислительно-восстановительная
 Al⁰+6H⁺Cl⁻=AI⁺³CI₃⁻ +H₂⁰↑
Алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель
 
4. Оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами:
 Al₂O₃+HNO₃=AI(NO₃)₃ + H₂O реакция обмена
(Al₂O₃)⁰+6H⁺NO₃⁻ = 2AI⁺³(NO₃)₃⁻ + 3(H₂O)⁰

5. Оксид свинца(ll)  проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами:
  PbO+Na₂O = Na₂PbO₂ реакция соединения 
  (PbO)⁰+(Na₂O)⁰ = Na₂⁺PbO₂⁻

6. Кислоты взаимодействуют с солями
2HNO₃+MgCO₃= Mg(NO₃)₂ +CO₂↑ +H₂O реакция ионного обмена
2H⁺ + 2NO₃⁻ +MgCO₃= Mg²⁺ +2NO₃⁻ +CO₂↑ +H₂O
2H⁺ +MgCO₃= Mg²⁺ + CO₂↑ +H₂O

7. Оксид ванадия(V) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами,  :
V₂O₃+FeO≠ не взаимодействует

8. Основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами:
 FeOHCl+HCl= FeCI₂ + H₂O реакция ионного обмена
FeOH⁺ + Cl⁻+ H⁺ + Cl⁻ = Fe²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
FeOH⁺ + H⁺  = Fe²⁺ + H₂O