Найти: m(C₂H₅ONa)- ? 1. Находим молярную массу этанола и алкоголята натрия: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль M(C₂H₅ONa)=12x2+1x5+16+23=68г./моль 2. Находим количество вещества n этанола массой 4,6г.: n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=4,6г.÷46г./моль=0,1моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этанола образуется 2моль алкоголята натрия, в условии задачи этанола 0,1моль, значит и образуется 0,1моль алкоголята натрия. n(C₂H₅ONa)=0,1моль 5.Определим массу алкоголята натрия количеством вещества 0,1моль: n=m÷M, отсюда m=n x M m(C₂H₅ONa)=n(C₂H₅ONa) x M(C₂H₅ONa)=0,1мольх 68г./моль=6,8г. 6. ответ: из 4,6г. этанола образуется 6,8г. алкоголята натрия.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
