План характеристики вещества со2: 1.название вещества( и если есть - тривиальное), молекулярная формула( качественный и количественный состав молекулы), молярная масса. 2. структурная формула( строение молекулы), указать вид гибридизации атомов углерода, валентный угол между сигма связями, длину связи получения: а) в лаборатории; б) в промышленности( с уравнениями реакций). 4. свойства(агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде) 5. нахождение в природе. 6. свойства: а) реакция горения; б) качественная реакция; в) характерные свойства( с уравнениями реакций) 7. применение данного вещества в медицине, в быту, в промышленности, в сельском хозяйстве. 8. биологическое значение.

1.название вещества(химическое и если есть - тривиальное) - оксид углерода(IV), углекислый газ.
 Молекулярная формула CO₂
 Качественный - атом углерода и  атома кислорода
 Количественный состав молекулы: 1атом углерода и 2 атома кислорода
ω%(C)=12÷44×100%=22.3%    ω%(O)= 16×2÷44×100%=72.7%
 Молярная масса - M(CO₂) = 12+16x2=44г./моль
2. Структурная формула( строение молекулы), указать вид гибридизации атомов углерода, валентный угол между сигма связями, длину связи:
О=С=О. Она имеет линейную форму. В молекуле углерод в состоянии sp² - гибридизации. Угол сигма связи 180 градусов
 а) в лаборатории оксид углерода(IV)  получают при нагревании  карбоната кальция CaCO₃ +t = CaO + CO₂↑ или при его взаимодействии с соляной кислотой CaCO₃ +2HCI = CaCI₂ + CO₂↑
б) в промышленности( с уравнениями реакций).
В промышленных количествах  оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов при горении древесины или нефтепродуктов, а также как побочный продукт химических процессов, например, при разложении природных карбонатов (известняка и доломита) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение).
C + O₂ = CO₂↑
CH₄ + O₂ =CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
MgCO₃ = MgO + CO₂↑
С₆Н₁₂О₆=2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑
Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, водорода, азота, аргона
 4. Физические свойства(агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)
Оксид углерода(IV) — углекислый газ, газ без запаха и цвета, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда».   Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С). При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.
5. Нахождение в природе:
Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений.
6. Химические свойства:
 а) реакция горения: C + O₂ = CO₂↑
б) качественная реакция - пропускание оксид углерода(IV) через раствор гидроксида кальция, выпадает осадок белого цвета карбоната кальция
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
 в) характерные свойства( с уравнениями реакций):
-горение активных металлов в оксид углерода(IV)
2Mg + CO₂= 2MgO +C
-взаимодействует с оксидами активных металлов
CaO + CO₂= CaCO₃
-взаимодействует со щелочами образуя карбонаты и гидрокарбонаты
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CO₂ + KOH = KHCO₃
-взаимодействует с водой
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
7. Применение данного вещества в медицине, в быту, в промышленности, в сельском хозяйстве:
В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом
Е290.
Углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой.
Твёрдый оксид углерода(IV) — «сухой лёд» — используется в качестве хладоагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при посадке в натяг) и т. д.
Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях.
8. Биологическое значение.
Организм человека выделяет приблизительно 2.3 кг углекислого газа в сутки, что эквивалентно содержанию 0.63 кг углерода.Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.
Углекислый газ является одним из важнейших медиаторов ауторегуляции кровотока в организме живых существ. Углекислый газ  важен в регуляции дыхания.
 CO₂ применяется и медицинской промышленности для производства аспирина. В небольших количествах углекислоту добавляют к кислороду (для стимуляции дыхания) и при анестезии.
Так же широкое применение CO2 находит при производстве удобрений (мочевина, селитра).
 В городском водном хозяйстве используется как умягчитель воды (в виде атронной извести).
Углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам. Незначительные повышения концентрации до 2—4 % в помещениях приводят к развитию у людей сонливости и слабости. Опасными концентрациями считаются уровни около 7—10 %, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, расстройстве слуха и в потере сознания, в зависимости от концентрации, в течение времени от нескольких минут до одного часа.  Если человека вынести на свежий воздух,
то эти симптомы быстро проходят. При вдыхании воздуха с высокими концентрациями газа смерть наступает очень быстро от удушья.
Огромное значение имеет оксид углерода(IV) в  
процесс фотосинтеза -  образования органических веществ из оксид углерода(IV), воды и света в зеленых листьях растений, тем самым снабжая планету кислородом
  6CO₂ + 6H₂O + свет → С₆H₁₂O₆ + 6O₂↑