На фторид щелочного металла массой 62,7 г подействовали конц. серной к-той. выделившийся газ, пропустили через раствор са(он)2, образовалось 0,3 моля осадка. определите щелочной металл.

Дано:
m(MeF)=62.7г
m( осадка)=0.3моль
Найти:
Me-?
Решение:
2MeF+H2SO4(конц.)--->2HF↑ +Me2SO4
Ca(OH)2+2HF--->CaF2↓+2H2O
n(MeF)=n(HF)=2*n(CaF2)=0.6моль
M(MeF)=m(MeF)/n(MeF)
M(MeF)=62.7/0.6=104.5г/моль
M(Me)=M(MeF)-M(F)=104.5-19=85.5г/моль
Me ---> Rb
ответ: Rb-рубидий

Так как все щелочным металлы одновалентны,то формула взаимодействия их с конц.серной кислотой выглядит так:
MeF+H2SO4=MeHSO4+HF(газ)
Значит искомый газ HF.
2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O
n(HF)=n(Ca(OH)2)*2=0,3*2=0,6 моль
n(MeF)=n(HF)=0,6 моль
M(MeF)=m/n=62,7/0,6=104,5 г/моль
Значит M(Me)=M(MeF)-M(F)=84,5 г/моль,значит искомый металл-рубидий.