1. общая формула оснований: а. эхоу. б. мe(он)n. в.нхac. г.мх(ac)у. 2. коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой s + hno3 → h2so4 + no, равен: а. 1; б. 2; в. 3; г. 4. 3. переменную степень окисления в соединениях проявляет: а. алюминий. б. барий. в. железо. г. рубидий. 4. кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: а. hno2. б. hpo3. в.haso3. г. hno3. 5. ионное уравнение реакции co2-3 + 2h+ = h2o + co2↑ соответствует взаимодействию: а. карбоната натрия и уксусной кислоты. б. карбоната кальция и азотной кислоты. в. гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. г. карбоната бария и муравьиной кислоты. 6. гидроксид хрома (iii) можно получить при взаимодействии: а. хлорида хрома (iii) с гидроксидом калия. б. нитрата хрома (iii) с гидроксидом меди (ii). в. оксида хрома (iii) с серной кислотой. г. оксида хрома (ii) с соляной кислотой. 7. окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: а. p – n – o – f. б. br – cl – f – i. в. cl – s – p – as. г. b – c – n – p. 8. формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: а. h2 и zn(no3)2 в. no, h2o и zn(no3)2. б. no2, h2 и zn(no3)2. г. реакция не идет. 9. превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию: а. sio2 → h2sio3. в. al(oh)3 → al2o3. б. fe(oh)3 → feo. г. ch3cooh → nh2ch2cooh. 10. установите соответствие. левая часть молекулярного уравнения: правая часть ионного уравнения: 1. fe + 2hcl = 2. fe2o3 + 6hcl= 3. feo + 2hcl = 4. fe(oh)2 + 2hcl = 5. fe(oh)3 + 3hcl = а. = fe2+ + 2h2o. б. = fe3+ + 3h2o. в. = fe2+ + h2o. г. = fe2+ + ho2. д. = 2fe3+ + 3h2o. частьб. 12. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: fecl2 ← fe → fecl3 → fe(oh)3. для перехода 1 составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. 13. какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? 14. смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. в результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. рассчитайте массовую долю кальция в смеси.