Решить ( напишите и распишите откуда берете число и на что умножаете) 1.кальций массой 2г. прореагировал с кислородом.какая масса кислорода вступила в реакцию? 2. при взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды.чему равна масса газов, вступивших в реакцию? 3.оксид ртути(2) массой 43,4г подвергли разложению.вычислите количество вещества кислорода,образовавшегося в результате реакции. 4.рассчитайте массу оксида фосфора( v ), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Реакция:
2Ca + O2 = 2CaO 
на реакцию с 2 молями кальция, затрачивается 1 моль кислорода
Mr(O) = 32 грамма = 1 моль

2)
реакция:
2Н2 + О2 = 2Н2О
из реакции следует вывод: для образование 2 молей воды нужно 2 моля водорода и 1 моль кислорода
а у нас 450/18= 25 моль (18 грамм это молярная масса воды)
значит для получение 25 моль воды понадобится:
25 моль водорода, и 25/2= 12,5 моль кислорода
переводя в массу находим: 
(О)= 12.5 * 32 = 400 грамм
(Н) = 25 * 2 = 50 грамм

3)
реакция:
2HgO=2Hg+O2
находим моль оксида= 43.4/232= 0,187 моль
отсюда видим, что 2 моля образует 1 моль кислолрода,
а 0.187> x
x= 0.0935 моль - это ответ

4)
5О2 + 4Р = 2Р2О5 
находим моль фосфора= 3.72/31 = 0.12 моль
по реакции образуется в два раза меньше оксида тогда:
это 0.6 моль, а это 0.6*126 = 75.6 грамм

1.2Ca+O2=2CaO
n(количество вещества Ca)=m(масса Ca)/M(молярная масса Ca)=2(г)/40(г/моль)=0,05 моль
n(O2)=n(Ca)/2=0,025 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,025(моль)*32(г/моль)=0,8 г
2.2H2+O2=2H2O
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=450(г)/18(г/моль)=25 моль
n(H2)=n(H2O)=25 моль
m(H2)=n(H2)*M(H2)=25(моль)*2(г/моль)=50 г
n(O2)=n(H2)/2=25/2=12,5 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=12,5(моль)*32(г/моль)=400 г
3.2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=43,4(г)/217(г/моль)=0,2 моль
n(O2)=n(HgO)/2=0,1 моль.
4.4P+5O2=2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=37,2(г)/31(г/моль)=1,2 моль
n(P2O5)=n(P)/4*2=0,6 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,6(моль)*142(г/моль)=85,2 г.