Какую навеску руды содержащей fe2o3, нужно взять, чтобы затраченное на титрование раствора fecl2, полученного после растворения руды в hcl и восстановления цинком, число миллилитров 0,02н.раствора бихромата равнялось процентному содержанию fe2o3 в руде? составить уравнения всех реакций!

1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

2) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2;

3а) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O или

3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;

V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;

х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;

при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;

по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.