Вычислите массу оксида кальция который образовался при обжиге 100 г известняка (caco3) содержащего 25% примесей

Составляем уравнение:

СaCO3 ==> CaO + CO2

Находим процент чистого известняка:

100% - 25% = 75%

Находим чистый известняк:

m(CaCO3) = 100 * 0,75 = 75г

n(СaCO3) = 75/100 = 0,75моль

n(СaCO3) = n(CaO)

m(CaO) = 0,75 * 56 = 42г