Урезультаті термічного розкладання 4 г mgco3, що містить домішки, утворилось 0,896л со2 (н.у). знайти масову частку домішок.

Дано:
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль

Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm      n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. ответ: примеси составили 0,64г.