Объясните алгоритм решения следующих по : 1)какая масса получится при дегидрировании 30г. этана. 2)какой объём ацетилена выделится при дегидрировании 44.8 этилена. 3)каков выход продукта ,если из 28 г этилена получено 36.8 этанола. 4)какова молекулярная формула углеводорода, если содержание углерода составляет 80%. 5)какой объем воздуха необходим для сжигании 44.8 этилена.

Во всех задачах расчеты ведутся по уравнению реакции
1) Находим количество вещества этана:
    n(этана)=m(этана) / М(этана) = 30г / 30г/моль = 1 моль
   По уравнению реакции: C2H6 = C2H4 + H2 на 1 моль элана приходится 1 моль продукта (этена). Значит m(этана)=m(этена)=30г

2) Принцип тотже. Находим количества вещества этилена (к сожалению не указаны единицы измерения). И по уравнению реакции определяем количество выделяющегося ацетилена. Зная количество и молярный объем (22,4л/моль) находим объем.

3) Выход продукта = (nпрактическое / nтеоретическое)*100%
   Найдем nпрактическое: nпрактическое=mпрактич(этанола) / M(этанола) = 36.8г / 44г/моль = 0,836 моль
  Находим nтеоретическое по уравнению реакции: C2H4 + H2O = C2H5OH
 Находим количество этилена n(C2H4)=m(C2H4) / M(C2H4) = 28г / 28г/моль = 1 моль
На 1 моль этилена приходится 1 моль этанола.
Теперь рассчитаем выход этанола = (0,836моль / 1моль)*100%=83,6%

4) Запишем общую формулу углеводорода СхНу. Если 80% углерода, значит остальное (20%) приходится на водород. Составляем пропорцию: 80% / 12(атомная масса углерода) : 20 % / 1(атомная масса водорода)
6,67 : 20. Поделим все на меньшее число (6,67),  получаем 1 : 3. Но таких углеводородов нет. Поэтому умножим все на 2 = 2 : 6. Тогда формула углеводорода С2Н6

5) Запишем уравнение реакции: C2H4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Найдем количество этилена. По уравнению реакции на 1 моль этилена неоходимо 2 моль кислорода. Перещитываем количество вещества, получаяя количество кислорода. Находим его объем. И зная что кислорода в воздухе 21% пропорцией находим объем воздуха.