Саналитической ! 1) вычислите концентрацию ионов нсоо-, н+ и рн в 0,03 м нсоон 2) какой объем раствора h2so4 с массовой долей 0,96 ( р = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5н. раствора h2so4?

(1)
Кд=1.8*10^-4
См=0.03 моль/л
[Н(+)]-? рН-?

a=√1.8*14^-4 /0.03=7.75*10^-2
HCOOH=H(+)+COO(-)
[H(+)]=7.75*10^-2*0.03*1=2.3*10^-3
рН=-lg[Н(+)]= lg2.3*10^-3=3- lg2.3=3-0.36=2.64

(2)
n=5*0.5/1=2.5 н

m(H2SO4)=49*2.5=122.5 г

V=100мл
С%=0.96
р=1.835 г/ мл

m(раствора)=100*1.835=183.5 г
m(H2SO4)=183.5*0.96=176 г

V(H2SO4)=100*122.5/176=70 мл