1. определить степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. переписать элементы поменявшие степень окисления, определить окислитель и восстановитель. 3. уравнять методом электронного feso4 + kclo3 + h2so4 fe2(so4)3 + kcl + h2o

Fe(+2)S(+6)O4(-2)+K(+)CI(+5)O3(-2) +H2(+)S(+5)O4(-2)>Fe2(+3)(S(-+6)O4(-2)+K(+)CI-)+H2(+)O(-2)

6FeSO4+KCIO3+3H2SO4--->3Fe2(SO4)3+KCI+3H2O

2Fe(+2) - 2 e--->2Fe(+3) 3 окисление, восстановитель
6
CI(+5) +6e--->CI(-) 1 Восстановление , окислитель

FeSO4 -восстановитель Fr(+2)
KCIO3- окислитель CI(+5)

////////////////////////////