При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11.2 л газа. полученный раствор выпарили досуха. после термического разложения соли образовалось 33.5 г твердого остатка. рассчитайте степень разложения соли.

Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu(NO3)2=t=CuO↓+2NO2+O2
n(NO2)=11.2/22.4=0.5моль
n(NO2):n(Cu(NO3)2)
         2:1
n(Cu(NO3)2)=0.25моль
m(Cu(NO3)2)=0.25*188=47г
После неполного прокаливания Cu(NO3)2 останется CuO и неразложившийся Cu(NO3)2
Пусть х моль Cu(NO3)2 разложилось, тогда х моль образовалось CuO, и 47-188х г Cu(NO3)2 осталось, m(CuO)=80xг
Получается:
47-188х+80x=33.5 
x=0.125
Значит 0.125моль Cu(NO3)2 разложилось
η=0.125/0.25*100%=50%