С!

1. простые вещества 1-а группы имеют кристаллическую решетку:

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

2. одинаковыми свойствами :

1) хлорид натрия и хлорид кальция;

2) фруктоза и глюкоза;

3) красный фосфор и белый фосфор;

4) калий-40 и аргон-40

3. дана схема превращений:

р2о5 → н3ро4 → nа3ро4 → са3(ро4)2

напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.

4. для реакции

n2 + 3h2↔ 2nh3 + q

предложите смещения равновесия в сторону продукта реакции.

5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:

hcl + kmno4 → cl2 + kcl + mncl2 + h2o

укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. к раствору сульфата калия массой 90 г с массовой долей вещества 8% добавили 10г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

7. в соответствии с уравнением:

so2 + o2 = so3 + 196 кдж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н.у.) оксида серы (lv).

8. закончите уравнения следующих органических реакций:

1) сн2=сн2 + н2о →……

2) сн3сн2сl+ naoh → ….+ ….

3) сн3сн=сн2 + br2 → …..

9. твердое органическое вещество с низкой температурой плавления, мало растворимое в холодной воде, реагирующее со щелочами, вступающее в цветную реакцию с хлоридом железа (lll), образующее осадок в бромной воде и получаемое в промышленности окислением изопропилбензола – это …(название вещества в именительном падеже).

10. порция технического бутана с примесью бутена общей массой 14г обесцветила 32г 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане. вычислить степень чистоты (в %) исходного технического реактива.

1. простые вещества 7-а группы имеют кристаллическую решетку:

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

2. в хх веке открыты еще две аллотропные модификации углерода, называемые:

1) карбид, фунгицид;

2) карбин, фуллерен;

3) барит, флюорит

4) альбумин, гистидин

3. дана схема превращений:

fе2(so4)3 → fе(oн)3 →fе2о3 → fе

напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.

4. для реакции

c (т) + 2n2o ↔ co2 +n2 +q

предложите смещения равновесия в сторону исходных реагентов.

5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:

kmno4 + na2so3 +koh → k2mno4 + na2so3 +h2o

укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. к раствору сульфата натрия массой 80 г с массовой долей вещества 8% добавили 20г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

7. в соответствии с уравнением:

2н2 + о2 = 2н2о + 484 кдж

рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 6,72 л (н.у.) водорода

8. закончите уравнения следующих органических реакций:

1) сн2=сн2 + br2 →……

2) сн3сн2br + naoh → ….+ ….

3) сн3сн=сн2 + н2о → ……..

9. вязкая органическая жидкость сладковатого вкуса, при смешивании с медным купоросом в растворе щелочи образующая ярко-синий раствор, а в реакции с концентрированной азотной кислотой продукт, используемый как лекарство и как взрывчатое вещество - это …(название вещества в именительном падеже).

10. рассчитайте массовую долю (в %) бензола в смеси с фенолом общей массой 200г, если при обработке этой порции смеси натрием выделилось такое количество газа, что его хватило на полный перевод в алкан 1,12 л (н.у.) ацетилена.