m(MgCI₂)-? 1. Определим массу соляной кислоты В 100г. 30% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m( HCI) =ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль 3.Определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты: n=m÷M n(HCI)=m( HCI)÷M( HCI)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль 4.Запишем уравнение реакции: Mg +2HCI =MgCI₂+ H₂ 5.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль. n(MgCI₂)=0,8÷2=0,4моль 6. Определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль: M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль m=n×M m(MgCI₂)=n(MgCI₂) х M(MgCI₂)=0,4мольх95г./моль=38г. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
