1. допишите уравнения реакций а) ch4+cl2—> б) c2h4+o2—> b) ch3cooh+ch3oh—> 2. перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. 3. используя понятия "масса"," объем","количество вещества", составьте расчетную по одному из уравнений первого и решите ее. 4. два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых учавсвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества. 1. допишите уравнения реакций а)c2h2+h2—> б)h3ccooh+c2h5oh—> в)ch4—> 2. перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ. 3. используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную о одному из уравнений первого и решите ее. 4. примеры равнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды

1. Допишите уравнения химический реакций
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O  + H₂O (t, H₂SO₄)
                                                      \
                                                      O-CH₃
метилацетат и вода 

 2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как  HF HCI  HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния.

1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O      + H₂O
                                                      \
                                                     O-CH₂-CH₃

В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
 2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных углеводородов  обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).

3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее.

Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода  потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль

n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества  15г. метана:
n=m÷M      n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода:
 n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm        V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим  массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль      m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. O₂
 6. ответ: для сжигания 15г. метана потребуется  кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода.

4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды:
 2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca +  2HCl⇒ 2CH₃-COOH + CaCl₂ 3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH +
+ 3CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)