Какой объем водорода получится при реакции (н.у) соляной кислоты с магнием масса которого 50 г , содержащего 2% примесей.

49 г                          х л
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
1 моль                     1 моль
24 г/моль                 22,4 л/моль

1) Определим массу чистого магния, вступившего в реакцию.
m(Mg) = 50 г * (100 % - 2 %) : 100 % = 49 г

2) Определим объём выделившегося водорода.
V(H₂) = (49 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 45,73 л