М (СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 г/моль М (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль
Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии) количество вещества (СН3СООН) = 40 г : 60 г/моль =0,67 моль количество вещества (С2Н5ОН) = 30 г : 46 г/моль = 0,65 моль Далее молярную массу эфира М (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль количество вещества (СН3СООС2Н5)=0,65*88/46=1,24 моль масса теоретическая полученного эфира 1,24*88 =109г 109 г - это 100 %, находим практический выход m (СН3СООС2Н5) = 109*90:100 =98 г ответ: масса полученного эфира 98 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
