Уравнение реакции( один из вариантов):
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
= 4,4 / 44= 0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. 
= 
= 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
= 
= 0,1 * 60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% = 90%
ответ: выход продукта составил 90%.
Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
