Электролиз солей. (можно с примерами)

Электролиз солей водных растворов. 
а)Катодный процесс 
Li-Al - на катоде РАЗРЯЖАТЬСЯ НЕ БУДУТ. (Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al - разряжается вода, т.е. H2↑)

Mn-Rb - разряжается и металл и вода
H-Au - разряжается металл

б)Анодный процесс
Разряжаются Cl, Br, I, OH
Остальные не разряжаются (разряжается только вода)
 
Примеры: 
a)CuSO4 + H2O -> Cu + O2 + H2SO4
Cu(2+) + 2e -> Cu(0)
2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)

2Cu(+) + 2H2O -> 2Cu(0) + O2 + 4H(+)

b)NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH
2H2O + 2e -> H2 + 2OH
2Cl(-) -2e -> Cl2

2H2O + 2Cl(-) -> H2 + O2 + 2OH(-)

Если вы по сокращенным уравнения видите, что получается катионы водорода или анионы гидроксогруппы, то они задают среду, значит будет или кислота, или щелочь выходить в продуктах, помимо атомарного металла/водорода/кислорода