Дано: ΔНгор. = - 802 кДж/моль Найти: ΔН⁰(СН₄) Решение: Реакция горения: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Н₂О + Q Энтальпия реакции равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением: ΔНгор = [ΔН⁰(СО₂) + 2ΔН⁰( Н₂О)] - ΔН⁰(СН₄) Откуда ΔН⁰(СН₄) = ΔН⁰(СО₂) +2ΔН⁰(Н₂О) - ΔНгор. По таблице стандартные энтальпии образования: ΔН⁰(СО₂)г = -393,5 кДж/моль; ΔН⁰(Н₂О)г = -241,84 кДж/моль ( берем значение ΔН(Н₂О)г, поскольку в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции) Энтальпия образования простых веществ (О₂) не учитывается, так как она принята за 0 ΔН⁰(СН₄)г = -393,5 -2*241,84 -(-802) = - 75,18 ≈ 75( кДж/моль) ответ: 75 кДж/моль
Используя эти данные можно посчитать молярную концентрацию Чтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2 Теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность) Допустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль соли Считаем массу соли Теперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах) Считаем массу раствора Считаем массу воды Считаем моляльность (масса растворителя в килограммах) Считаем количество вещества воды Ну и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
