Хлороводород,полученный при взаимодействии 58,5 г. поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты,растворили со 146 г. воды.рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
n(NaCl) = m/M = 58,5/ 58,5 = 1 моль = n(HCl) - следует из уравнения реакции
m(HCl) = nxM = 1x36,5 = 36,5 г
m(p-pa) = m(H2O) + m(HCl) = 146 + 36,5 = 182,5 г
W(HCl) = m(HCl)/m(p-pa) = 36,5/182,5 = 0,2 или 20%