Вреакции между цинком массой 13г и азотной кислотой на солеобразование израсходовано 2,709*10/23 молекул кислоты. определи а) число электронов, которое принимает один атом окислителя б) молекулярную массу (г/моль) продукта восстановления кислоты

а 3рмац 6руачинацчриауснрусаина3и3агрчирг3ачишр2висга3осикагсрис3агок шкаьсшлаучтгокп ирнау снкпр кп нпкс госк окаг пкгоаскиоша3мим7о3сиа7о3амгис3а7оас3ишраи37о3асиоа3исга3ричагоиаусшаусигруасига урикагмчнруа 37рма3с7рас3м6русаинацспиа3с6рса3ира37си6ос3амо7а3си7гас3и7р3асм7сау6мрр6мчв3рн6чв26рна3чрн6ауич6рри6камр6ач3мнпксамнпчуа5спм5вучмп5чу5пча3мп5ир6аучтшор5мь8щьдщоиноьлщ56шлмп5тшлнирыцепмяц2нрмакисогсеврн ачуинрчспецрмнас3псесакмнппмеамп5мп5в3чирнаучм5рвч3ги6ча3ри6иогасктогт73ринипм4нпнскрниамкнпср5мскнспманм3с6рмамкп6смср66риас3р6мсамрнаск6рсм

СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2

Ch4---+1500-->C2H2+h2-ацетилен
Возможные получения этилена: Промышленные Крекинг и пиролиз нефти: наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен С7Н16 → С5Н12 + СН2 = СН2 2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr2O3, t = 500oC) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 Лабораторные Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше150оС) с водоотнимающими средствами (H2SO4, H3PO4, Р4О10) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 4. Дегидрогалогенирование моногалогензамещённых этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи CH3 – CH2I + KOH(спирт. ) → CH2 = CH2 + KI + H2O (при взаимодействии с водным раствором щёлочи образуется этанол)