Решение: CaCO3--(t)-->CaO+CO2 Масса чистого известняка равна 100%-10%=90% m(CaCO3)=1000*0.9=900кг M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M=900000/100=9000моль По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=9000моль M(CO2)=44г/моль m(CO2)=n*M=9000*44=396000г=396кг ответ:396кг
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
