1)уравняйте овр,используя метод ионно-электронных уравнений.определите тип реакции: mno2+kbr+h2so4=br2+mnso4+h2o 2)уравняйте окислительно-восстановительную реакцию,используя метод ионно-электронных уровней.вычислите эдс и дельтаg реакции,вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя,а также укажите направление протекания данной овр: mncl2+kbro3+koh=mno2+kbr+kcl+h20

1. Mn(+4)O2 +2e + 4H(+) = Mn(+2) + 2H2O окислитель
2Br(-) - 2e = Br2(0) восстановитель
MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4 + 2H2O + K2SO4

2. Mn(+2) + 2OH(-) - 2e = Mn(+4)O2 + 2H(+) восстановитель
Br(+5)O3(-) + 6e + 6H(+) = Br(-) + 3H2O окислитель
3Mn(+2) + 6OH(-) + Br(+5)O3(-) = 3Mn(+4)O2 + Br(-) + 3H2O
3MnCl2 + 6KOH + KBrO3 = 3MnO2 + KBr + 6KCl + 3H2O