Впяти пронумерованных пробирках без этикеток находятся растворы: гидроксида кальция,сульфата натрия,хлорида бария,азотной кислоты,гидроксида натрия. из каждой пробирки отлейте по две порции раствора. к первой порции каждого вещества добавьте несколько капель лакмуса. что наблюдаете? к следующей порции каждого раствора прилейте раствор соды-карбонат натрия. напишите уравнения реакций.

Гидроксид кальция - Сa(OH)2 - лакмус становится синим, указывая на щелочную среду.
Сульфат натрия - Na2SO4 - цвет не меняет, остается фиолетовым, так как сульфат натрия соль образованная сильным основанием и сильной кислотой - гидролизу не поддается и соответственно не меняет цвет индикатора.
Хлорид бария - BaCl2 - то же, что и сульфат натрия.
Азотная кислота - HNO3 - лакмус становится красным, указывая на кислую среду.
Гидроксид натрия - NaOH - то же что и гидроксид кальция.
Сa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaoH
Na2SO4 + Na2CO3 = реакция не идет
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
NaOH + Na2CO3 = реакция не идет