Углекислый газ обьемом15л(н.у)пропущен через 560г 5%-го раствора едкого кали.расчитайте массу в граммахсоли,полученнй в этом процессе

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

mчист(KOH)=560/100*5=28г

n(CO2)=15/22,4=0,7моль-избыток

n(KOH)=28/57=0,5 моль

Решаем по недостатку

n(KOH)/n(K2CO3)=2/1

Значит кол-во вещ-ва K2CO3 меньше в 2 раза

n(K2CO3)=0,5/2=0,25моль

m(K2CO3)=0,25*140=35г