Дорогие люди 1. при сжигании 7,8 г углеводорода получили 5,4 г воды и 26,4 г оксида углерода (iv). найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,69. 2. выделите молекулярную формулу вещества, содержащего углерода – 75%, водорода – 25%, плотность паров по водороду – 8. 3. углеводород содержит 0,889% углерода, его относительная плотность по воздуху равна 1,862. определите молекулярную формулу вещества. 4. органическое вещество содержит углерод – 84,21% и водород – 15,79%. плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. определите формулу этого вещества. 5. анализ вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора, дал следующие результаты: с – 42,6%, н – 7,1%, cl – 50? 3% . определите молекулярную формулу вещества, зная, что в состав молекулы входят два атома хлора.

1 Нах-м кол-ва в-ва С и Н по ф-ле ню=масса/молярную массу
ню(С)=ню(СО2)+ 26,4/44=0,6моль;   m(С)=ню(С)*молярную=0,6*12=7,2г
ню(Н)=2ню(Н2О)=2*5,4/18=0,6моль  m(H)=0,6*1=0,6моль
Масса (О)= 7,8-7,2-0,6=0
следовательно наша ф-ла СхНу  х:у=0,6:0,6=1:1 т.е. СН молярная =12+1=13
НАх-м М(СхНу)=29*2,69=78 Делим 78/13=6 сл-но С6Н6

2)СхНу       Молярная масса = плотность*молярную Н2=2*8=16г/моль
масса С= масса соед-я*массовую долю/100%=16*0,75=12г  ню(С)=12/12=1моль
масса Н= 16*0,25=4 ню Н= 4/1=4 следовательно ф-ла СН4

3)решается так же как 2 задача   Масса СхНу= плотность по воздуху*молярную воздуха=1,862*29=54г/моль
массаС= 54*0,889=48г  ню (С)=масса/молярную=48/12=4моль , тогда масса Н =54-48=6г  ню(Н)=6/1=6моль   сл-но ф-ла С4Н6

4 )  1)Молярная масса в-ва= плотность по воздуху*молярную возд.=3,93*29=114г/моль   2)масса С=масса соед-ния*W(C)/100%=114*0,8421=96г нюС=96/12=8моль
масса Н= 114*0,1579=18г  нюН=18/1=18моль тогда искомая ф-ла= С8Н18
5) CxHyClZ  Нах-м соотношение С:Н:Cl=x:у:z=42,6/12:7,1/1:50,3/35,5=3,55:7,1:1,42 приводим к целым числам (делим на наименьшее число) х:у:z=2.5:5:1, умножаем на 2 получаем 5:10:2 т.е. C5H10Cl2  по условию задачи в ф-ле должно быть 2 атома хлора