Рассмотрим как надо решать подобные задачи. реакция может идти по двум направлениям: 1) получение средней соли H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле: n=m/M M(Na2SO4) =142г/моль M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4) = 49/98=0,5моль M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=20/40=0,5моль рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1 значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4 так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия . m = n*M M(NaHSO4) = 120 г/моль m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
