1) сколько грамм глицерина образуется при взаимодействии 1,2,3 трибромпропана с раствором 180 г naoh? 2) при электролизе cucl2 на аноде окислилось 1,12л хлор. сколько граммов меди восстановится на катоде?

Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросами.

1) Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции взаимодействия 1,2,3 трибромпропана (С3H3Br3) с NaOH (гидроксид натрия), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение:
C3H3Br3 + 3NaOH -> C3H5(OH)3 + 3NaBr

Из уравнения видно, что для одной молекулы трибромпропана требуется 3 молекулы NaOH для реакции. То есть, соотношение между объемами будет такое же.

Теперь нужно определить количество вещества NaOH в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества NaOH в растворе:

n = 180 г / 40 г/моль = 4,5 моль.

Таким образом, у нас есть 4,5 молей NaOH.

Так как соотношение между трибромпропаном и NaOH равно 1 к 3, мы можем установить следующее:

1 моль C3H3Br3 -> 3 моля NaOH.
x моль C3H3Br3 -> 4,5 моля NaOH.

Решим эту пропорцию для нахождения x:

x = (1 моль C3H3Br3 * 4,5 моль NaOH) / 3 моль NaOH = 1,5 моль C3H3Br3.

Теперь найдем массу глицерина (С3H5(OH)3), который образуется при реакции, воспользовавшись его молярной массой:

Молярная масса С3H5(OH)3 = 3 * (12 + 1) + 3 * 16 = 92 г/моль.

Масса глицерина = количество вещества * молярная масса:

масса глицерина = 1,5 моль * 92 г/моль = 138 г.

Значит, при взаимодействии 1,2,3 трибромпропана с раствором 180 г NaOH, образуется 138 г глицерина.

2) Для решения этой задачи, нам также нужно знать химическое уравнение реакции электролиза меди(II) хлорида (CuCl2), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение:
2CuCl2 -> 2Cu + Cl2

Из уравнения видно, что для одной молекулы меди(II) хлорида требуется образование одной молекулы хлора (Cl2). То есть соотношение между объемами будет такое же.

Теперь нужно определить количество вещества хлора, которое образуется при электролизе CuCl2. Для этого воспользуемся формулой:

n = V/Vm,

где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем (V моль/л).

У нас есть 1,12 л хлора, который получается на аноде.

Молярный объем для газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.

Теперь вычислим количество вещества хлора:

n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Таким образом, у нас есть 0,05 моль хлора.

Так как соотношение между CuCl2 и Cl2 равно 2 к 1, мы можем установить следующее:

2 моля CuCl2 -> 1 моль Cl2.
x моль CuCl2 -> 0,05 моль Cl2.

Решим эту пропорцию для нахождения x:

x = (2 моль CuCl2 * 0,05 моль Cl2) / 1 моль Cl2 = 0,1 моль CuCl2.

Теперь найдем массу меди (Cu), которая восстановится на катоде, воспользовавшись ее молярной массой:

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

Масса меди = количество вещества * молярная масса:

масса меди = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г.

Значит, при электролизе CuCl2 на аноде окисляется 1,12 л хлора, а на катоде восстанавливается 6,35 г меди.

Надеюсь, эти ответы были понятными и полезными для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, я с радостью помогу вам разобраться в них.