1. вычислите массу фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция, необходимого для получения 3,1 кг фосфора, если выход фосфора составит 92% от теоретически возможного. 2. вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метена объемом 6,72 л (н.у)

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O
2.
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O
n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль
n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль
m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г 
1.
1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг  1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг 
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг 

92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92 
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 
 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x 
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита 
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.