Сколько оксида азота (||) по массе и объему , можно получить при растворении 6,4 г меди в азотистой кислоте ( hno2).заранее и если не трудно,то оформите дано)

Дано:
m(Cu)=6.4г
Найти:
m(NO)-?
V(NO)-?
Решение:
Cu+8HNO₂--->Cu(NO₃)₂+6NO+4H₂O
M(Cu)=64г/моль
n(Cu)=m/M=6.4/64=0.1моль
По уравнению реакции:
n(NO)=6n(Cu)=0.6моль
V(NO)=n*Vm=0.6*22.4=13.44л
M(NO)=30г/моль
m(NO)=n*M=0.6*30=18г
ответ:m(NO)=18г;V(NO)=13.44л