Какую массу (г) карбоната натрия можно получить при взаимодействии углекислого газа объемом 6,72 дм3 с гидроксидом натрия?

Дано:
m(O₂)=64г.

m(H₂O)-?
1. Молярная масса кислорода:
M(O₂)=16x2=32г./моль

2. Количество вещества кислорода в 64г.:
n(O₂)= m(O₂)÷M(O₂)
n(O₂)=64г./моль÷32г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O=2H₂+O₂
по уравнению реакции:
n(H₂O)=2моль   n(H₂O)=1моль
по условию задачи:
   n(H₂O)=2моль, значит n(H₂O)=4моль

4. Молярная масса воды:
М(H₂O)=1х2+16=18г.моль
5. Масса воды количеством вещества 4моль:
m(H₂O)=n(H₂O)хМ(H₂O)
m(H₂O)=4мольх18г./моль=72г.

6. ответ: масса воды,  при разложении её электрическим током, если образовался кислород массой 64 г. равна 72г.

Дано:
m(С6Н12О6)=3г
m(Ag)-?

      3г                                                         Хг
С6Н12О6 + 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O = 2Ag↓+ 4NH3∙H2O + C6H12O7
   180г                                                       216г

х=3*216/180=3,6г

в школа часто пишут вот такое уравнение, но решение будет одинаковым:
                 3г                                                                                    хг
НОСН2-((СНОН)4)-СН=О+Аg2О = НОСН2-((СНОН)4)-СООН+2Аg↓
                180г                                                                                216г

х=3,6г