1вычислить массу соли, получившейся при реакции 20 грамм гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой. 2 вычислить объем водорода, выделившегося при реакции 9 граммов алюминия с соляной кислотой. 3 вычислите массу оксида, получившегося при реакции 5,6 литров кислорода с фосфором.

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Нах-м кол-во вещ-ва NaOH=m/M=20/40=0,5 моль по ур-ю нах-м кол-во вещ-ва кислоты=0,5*1/3=0,17моль, тогда масса = M*кол-во вещ-ва=0,17*164=27,33г
2) 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2
нах-м кол-во вещ-ва алюминия =9/27=0,33моль . По ур-ю нах-м кол-во в-ва Н2=0,33*3/2=0,5моль, тогда V=Vm*кол-во вещ-ва=0,5*22,4=11,2л
3)   4 Р+5 О2=  2 Р2О5
Нах-м кол-во вещ-ва О2= V/Vm=5,6/22,4=0,25моль
Из ур-ния нах-м кол-во вещ-ва Р2О5=0,25*2/5=0,1моль
тогда масса = кол-во вещ-ва *М=0,1*(31*2+16+5)=14,2г