V(H₂)-? 1. Находим массу этанола в 200г. его 40% раствора: m=ω%×m(р-ра спирта)= 40%×200г÷100%=80г. этанола 2. Находим молярную массу этанола: M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль и количество вещества n в 46г./моль n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: 2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль 5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль: V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода 6. ответ: при взаимодействии 200г. 40% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
