4fe(oh)2 + 2н2о + o2 → 4fe(oh)3 могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. не производя вычислений, определите знак энергии гиббса. обоснуйте ваш ответ.

Дано:
V(H₂)=11.2л.
Vm =22,4л./моль

m(Zn)-?
1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле:
n=V÷Vm    n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой:
Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка.
4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества  0,5моль:
M(Zn)=65г./моль        m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г.
5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑

1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
W%(CaC₂) = 100% - W%(примеси) = 100 - 4 = 96 %
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (96*10)/100 = 9,6 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 9,6/64 = 0,15 моль
3. Найдем количество воды
m(H₂O) = ρ*V(H₂O) = 1*36 = 36 г
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 36/18 = 2 моль
4. Найдем количество ацетилена
Так как вода взята в избытке, дальнейшие расчеты проводим по карбиду кальция.
По уравнению реакции: n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,15 моль
5. Рассчитаем объём ацетилена
V(C₂H₂) = n(C₂H₂)*Vm = 0,15*22,4 = 3,36 л

ответ: V(C₂H₂) = 3,36 л