Согласно уравнению реакции 2со(г) + о2(г) = 2со2(г) + 566 кдж при сжигании оксида углерода (ii) выделилось 152 кдж теплоты. объем (н.у.) сгоревшего газа составил

Дано:
Q=152 кДж

V(CO)-?
Решение:
  V л                                          152 кдж
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж
2 моль
*22.4 л/моль

44.8 л
V/44.8=152/566
V(CO)=44.8*152/566
V(CO)=12 л
ответ: V(CO)=12 л

1/2n(CO) = Qп / Qт = 152 / 566 = 0,26855 моль
n(CO) = 0,26855 * 2 = 0,5371 моль
V(CO) = n * Vm = 0,5371 * 22,4 = 12,031 л
ответ: Объем угарного газа равен 12,031 л.