При взаимодействии гидроксида аммония и соляной кислоты получился «белый дым» - хлорид аммония. определите какой объем хлорида аммония получился, если известно, что в реакции вступило17 грамм гидроксида аммония. m = 17г v - ? nh4oh + hcl = nh4cl + ……… n в предыдущей образовался некоторый объем хлорида аммония (газообразного). рассчитайте какую массу имеет этот объем? m = * m

Если задачу сформулировать так:
В реакцию с соляной кислотой вступило 17 г аммиака. Найдите массу образовавшегося хлорида аммония
то будет следующее решение

NH3 + HCl = NH4Cl
n(NH3) = 17/17 = 1моль
n(NH4Cl ) =n(NH3) =  1моль
m(NH4Cl ) =  1 * 53,5 = 53,5 г
 и никакого объема.

И можно передать это учителю

Н +р
 н= 67 так как амоний не плотное вещество